3.4.3 Izochorický děj

 

Izochorický děj

Při tomto ději nemůžeme volně měnit objem V, ale teplotu T a tlak p. I tento děj je popisován zákonem, který byl dříve odvozen experimentálně jako Charlesův zákon. Odvodíme ho ze stavové rovnice analogicky jako pro izotermický a izobarický děj. Popisuje závislost tlaku na teplotě.

3.4.3. image1.bmp (56286 bytes)

 

Charlesův zákon. Tlak plynu při izochorickém ději je přímo úměrný termodynamické teplotě.

Průběh izochorického děje můžeme zakreslit do grafu. Analogicky s předchozími ději zde nazýváme křivku izochora.

 

Je-li stálý objem plynu, tak soustava nemůže konat práci. Pro vnitřní energii platí vztah

U = cVDT + U0

U0 je počáteční vnitřní energie. Vnitřní energie závisí na teplotě a nikoliv na objemu a tlaku.

1.2 video.jpg (1686 bytes)

Poznámka.Porovnejme energetické bilance u izochorického a izobarického děje. Teplo potřebné k zahřátí plynu při izobarickém zahřívání je větší než teplo potřebné k ohřátí téhož plynu izochoricky. Rozdíl je dán prací W = pDV .

 

Up 3.4.1 Izotermický děj 3.4.2 Izobarický děj 3.4.3 Izochorický děj 3.4.4 Adiabatický děj 3.4.5 Polytropický děj