Izobarický děj

Neměnný je tlak p, naopak termodynamická teplota T a objem V nabývají různé hodnoty. V počátečním a koncovém stavu je tlak shodný. Do stavové rovnice můžeme dosadit za tlak p₁ = p₂ = p. U izobarického děje přepisujeme stavovou rovnici do tvaru tzv. Gay-Lussacova zákona

Gay-Lussacův zákon. Poměr objemu a teploty ideálního plynu při izobarickém ději je v každém okamžiku stejný.

I průběh izobarického děje můžeme zaznamenat na grafu. Výsledná křivka se nazývá izobara. Podívejme se na energetickou bilanci izobarického děje. Teplo přijaté soustavou je rovno součtu přírůstku vnitřní energie soustavy a práce vykonané soustavou.

Q = DU + W

Pro jeden mol plynu pak platí

Q = C_VDT + pV