Rovnováha mezi kapalinou a její sytou párou je dynamická: při dané teplotě
stejný počet molekul z kapaliny uniká (vypařuje
se), jak se do ni vrací (kondenzuje).
Při zvýšení teploty kapaliny se zvýší střední kinetická energie molekul
kapaliny, tedy i počet molekul, jejichž kinetická energie dosáhne hodnoty
potřebné k překonání povrchových sil soudržnosti. Současně však klesá velikost
povrchového napětí, tedy i energie, kterou potřebuje molekula k tomu, aby
mohla z kapaliny uniknout. Jednak totiž klesá povrchové napětí kapaliny
s teplotou, jednak roste počet molekul páry nad kapalinou, a tím i jejich
přitažlivé působení na povrchové molekuly. Tím se proces vypařování
urychlí. V páře je při rovnováze větší počet molekul, než byl při nižší
teplotě. Proto se hustota a tlak sytých par s rostoucí teplotou zvyšuje.
Vzrůst tlaku s teplotou je pak mnohem prudší než u plynů, protože u par
se zvyšuje nejen rychlost, ale i počet molekul v jednotkovém objemu.