Zákony ideálního plynu

Teplo a teplota (zpět)

Zákony ideálního plynu jsou odvozeny ze stavové rovnice. Stavová rovnice je jedním ze základních vztahů molekulové fyziky. Stavové rovnice ideálního plynu má nejčastěji tvar

kde p₁ je počáteční tlak, V₁ je počáteční objem plynu a T₁ je počáteční termodynamická teplota systému. Veličiny označené indexem "2" vyjadřují koncové stavy popisovaných veličin.

Jestliže jedna ze stavových veličin (to znamená tlak, objem nebo teplota) je v průběhu měření stále konstantní, potom výsledný vztah je  jednodušší. Tyto děje se nazývají:

a) Izotermický děj - teplota plynu se nemění.

b) Izochorický děj - objem plynu se nemění.

c) Izobarický děj - tlak plynu se nemění.

Dalším dějem může být děj adiabatický. Při adiabatickém ději se sice mění teplota, objem i tlak plynu, ale nedochází ke sdílení tepla soustavy s okolím.