2.3.2 Disociace

Cíl:

· Žáci budou znát, jaké jsou podmínky vedení proudu v elektrolytech.

· Žáci budou znát procesy, které doprovázejí vedení proudu v elektrolytech.

Pomůcky:

Nádoba na elektrolyt, vodný roztok NaCl, uhlíkové elektrody (grafit) jsou připojeny k DAQ - 3 fáze: elektrody nejsou ponořeny do roztoku NaCl, elektrody jsou ponořeny do roztoku NaCl, elektrody nejsou ponořeny do roztoku NaCl.

Zamyšlení:

· Jaké procesy probíhají na elektrodách?

· Jaké procesy probíhají na kladné elektrodě?

· Jaké procesy probíhají na záporné elektrodě?

· Jaké procesy probíhají v elektrolytu?

Schémata:

Elektrický proud v elektrolytech je možný jen v případě přítomnosti volných iontů. V destilované vodě je jen několik volných iontů. Mnohem více iontů Na⁺ a Cl^- je v vodném roztoku soli NaCl.

1. Přidejte krystalickou sůl NaCl do destilované vody. NaCl disociuje. Polární molekuly vody roztrhají krystaly NaCl.

Polární molekula vody

Krystal NaCl. Cl^- je označena modře, Na⁺ je označena červeně.

Polární molekuly vody v okolí NaCl

Roztržená molekula NaCl na ionty Na⁺ a Cl^- ve vodě po disociaci

Disociace NaCl molekulami vody probíhá bez přítomnosti vnějšího elektrického pole.

Disociace NaCl probíhá i při tavení soli za vysoké teploty, ale k disociaci je třeba asi 80 krát větší energie.

Schéma experimentu: Zapojení – roztok NaCl s uhlíkovými elektrodami.

Zapojení

 Kalibrační e-ProLab soubor for Rref = 100 W, Vin4, Vout1.

Úlohy:

1. Změřte VA charakteristiku destilované vody.
2. Popište VA charakteristiku!
3. Přidejte krystaly NaCl do vody a rozpusťte je.
4. Změřte VA charakteristiku roztoku NaCl!
5. Popište VA charakteristiku roztoku NaCl!
6. Je VA charakteristika roztoku NaCl závislost lineární?
7. Jaké je rozkladné napětí?

Typické výsledky:

 Příklad závislosti při Rref = 100 W. 

 Příklad e-ProLab souboru s Rref = 100 W.

Menu